теорія дебая хюккеля

теорія дебая хюккеля

- ионная атмосфера - теория Дебая-Хюккеля. - ионная ассоциация – факты, предположения, попытки описания - электропроводность и ее зависимость от концентрации - ионная атмосфера. - теория Дебая-Хюккеля-Онзагера - Стоксовские соотношения - «особые случаи» транспорта ионов. http://www.elch.chem.msu.ru/rus/prg3.htm. Вопросы по e-mail: tsir@elch.chem.msu.ru. 1. Ион-ионное взаимодействие. Петер ДЕБАЙ (Debye). 1884-1966.

В теории Дебая—Хюккеля рассматривается лишь кулоновское взаимодействие между ионами. Даже при таком узком подходе физическим свойствам типа диэлектрической проницаемости приписываются значения, свойственные чистому растворителю. При более высоких концентрациях становятся важными взаимодействия между ионами и растворителем, а также силы межионного короткодействия.

Вычисление потенциалов. Теория Дебая-Хюккеля. Взаимодействие заряженной поверхности с мембраной: формальное решение. Московский Государственный Университет имени М. В. Ломоносова Химический факультет.  Описание системы производилось на основе теории Дебая-Хюккеля с последую-щим подтверждением результатов численным решением уравнений Пуассона-Больцмана и современными методами компьютерного моделирования. 4. 1. Литературный обзор.

Сопоставление теории Дебая-Хюккеля с экспериментом. 1. Закон Д.-Х. - теоретическое обоснование правила “ионной силы”. 2. Теоретические и экспериментальные зависимости .  Причины отклонений от закона Дебая-Хюккеля. 1. Допущения в исходных положениях теории (учет только эл.-ст. взаимодействий, условная ионная атмосфера, отождествление ионов с точечными зарядами, пренебрежение ион-дипольными вза-. имодействиями).

Дебай и Хюккель, предложив модель, которая легла в основу теории сильных электролитов, постулировали: Электролит полностью диссоциирует, но в сравнительно разбавленных растворах (C = 0,01 моль·л–1). Каждый ион окружен оболочкой из ионов противоположного знака.  Для данного электролита ионная сила выражается уравнением Дебая–Хюккеля: Ионная сила в свою очередь равна. Здесь C – аналитическая концентрация, z – заряд катиона или аниона.

Теория Дебая - Хюккеля объясняет многие свойства растворов сла-бых электролитов. Однако, ряд экспериментальных фактов, обнаруженных при исследовании растворов сильных электролитов, не объяснялся. Например, увеличение электропроводности, начиная с некоторой высокой концентрации электролита HCl в амиловом спирте, AgNO3 в водном растворе.

В основе теории Дебая-Гюккеля лежат следующие положения: электростатическое взаимодействие противоположно заряженных ионов приводит к тому, что вокруг положительных ионов вероятность нахождения отрицательных ионов будет больше, чем положительных. Таким образом, вокруг каждого иона как бы существует ионная атмосфера из противоположно заряженных ионов.  Теория Дебая-Хюккеля. 1.Ионы рассматриваются в виде материальных точек.

Второе приближение теории Дебая — Хюккеля, учитывающее собственные размеры ионов путем введения эффективного среднего ионного диаметра а, для бинарного электролита приводит к формуле [c.19]. Концентрационная зависимость электрической проводимости по теории Дебая — Хюккеля — Онзагера [8, 27] объясняется существованием электрофоретического и релаксационного эффектов торможения ионов.

Предельный закон Дебая-Хюккеля как теоретическое обоснование этого правила. В какой области концентраций им можно пользоваться?  Согласно уравнению І приближения теории Дебая-Гюккеля зависимость от имеет линейный характер. Экспериментальная зависимость среднего ионного коэффициента активности электролита от корня (квадратного) из ионной силы раствора в широкой области концентраций.

Дебая-Хюккеля теория, статистическая теория разбавленных растворов сильных электролитов, позволяющая рассчитать коэффициент активности ионов. Основана на предположении о полной диссоциации электролита на ионы, которые распределены в растворителе, рассматриваемом как непрерывная среда. Каждый ион действием своего электрического заряда поляризует окружение и образует вокруг себя некоторое преобладание ионов противоположного знака - т. наз. ионную атмосферу.

Термодинамика растворов электролитов. Теория дебая-хюккеля.  Теория Дебая-Хюккеля. Для сильных электролитов, даже при малой концентрации раствора энергия электростатического взаимодействия между ионами достаточно велика. Противоположнозаряженные ионы отталкиваются, одноименно заряженные ионы притягиваются.

Применение теории Дебая—Хюккеля к слабым электролитам. Учет степени диссоциации слабого электролита. Различие в диссоциации сильных и слабых электролитов. Необходимость подстановки активностей ионов • Подстановка активностей вместо концентрации необходима также при записи выражений для ионного произведения воды, p. H, произведения растворимости Ls, констант ассоциации комплексных соединений и констант диссоциации амфолитов. •

Теория Дебая-Хюккеля__1. Категория. Образование.  Ароматические соединения и правило Хюккеля - Продолжительность: 10:27 KhanAcademyRussian 16 865 просмотров. 10:27. Как взломать английский.

Теория Дебая-Хюккеля предсказывает линейность между KKM и Соли. Теперь нужно найти выражение для распределения заряда, отражающее "самораспределение" ионов под действием электростатического потенциала. Принимая, что распределение ионов вокруг центрального иона, расположенного в начале координат, подчиняется распределению Больцмана

Дебая - Хюккеля теория. статистич. теория разбавленных р-ров сильных электролитов. Исходит из предположения о полной диссоциации электролита на ионы, к-рые распределены в р-рителе, рассматриваемом как непрерывная среда. Каждый ион образует вокруг себя окружение из ионов противоположного знака - т. н. ионную атмосферу. Теория создана П. Дебаем и Э. Хюккелем в 1923.

Теория Дебая-Хюккель была предложена Дебай и Хюккелем в качестве теоретического объяснения отклонений от идеальности в растворах электролитов и плазмы . Это линеаризуется модель Пуассона-Больцмана , который предполагает чрезвычайно упрощенную модель раствора электролита , но тем не менее дает точные прогнозы средних коэффициентов активности ионов в разбавленном растворе.

Теория Дебая-Хюккеля оказалась полезной для объяснения свойств электролитов. Во вторoм приближении Дебай и Хюккель учли собственные размеры ионов, получив уравнение. lgγ±=-(A|z+z-|√I)/(1+aB√I), (3). где B=ε0(2NA∙103)1/2/(ε0εkT)1/2=5,03∙1011/(εT)1/2M-1(л.моль)1/2 К1/2. Величина а по своему физическому соответствует

Дебая - Хюккеля Теория. статистич. теория разбавленных р-ров сильных электролитов. Исходит из предположения о полной диссоциации электролита на ионы, к-рые распределены в р-рителе, рассматриваемом как непрерывная среда. Каждый ион образует вокруг себя окружение из ионов противоположного знака - т. н. ионную атмосферу. Теория создана П. Дебаем и Э. Хюккелем в 1923.

Тео́рия си́льных электроли́тов Деба́я — Хю́ккеля — предложенная Петером Дебаем и Эрихом Хюккелем в 1923 году статистическая теория плазмы и разбавленных растворов сильных электролитов, согласно которой каждый ион действием своего электрического заряда поляризует окружение и образует вокруг себя некоторое преобладание ионов противоположного знака — так называемое ионное облако.