енергія двохатомної молекули

енергія двохатомної молекули

енергія руху молекул дорівнюють нулю. Тобто, абсолютний нуль є температурою, при якій припиняється хаотичний (тепловий) рух молекул ідеального газу. Слід зазначити, що, нуль Кельвіна є недосяжний, сьогодні вдається отримувати низькі температури приблизно на рівні 0,001 К.  Таким чином, двохатомна жорстка молекула має п’ять степенів вільності: три – визначають її поступальний рух, а два – обертальний (рис. 2.1,б).

внутрення энергия это сумма кинетической энергии движения молекул и потенциальная энергия их взаимодействия. Ответ разместил: sudarikova1516. ответ

Відстані r0 відповідає найменша взаємна потенціальна енергія Wn (r) атомів двохатомної молекули (рис.6.7). Рівноважна міжатомна відстань r0 в молекулі називається довжиною зв`язку. Величина D називається енергією дисоціації або енергією зв`язку.  Як показують дослід і теоретичні дослідження, ці доданки мають різну величину : чим і пояснюється наявність частот молекулярних спектрів у різних діапазонах електромагнітних хвиль.

Рішення.Внутрішня енергія одного кіломоля водню визначається за формулою. де i = 5 число ступінейвільності двохатомної молекули; Обчислення: Відповідь: Задача 2.2. Скільки тепла потрібно для нагрівання 10 г водню від 300 до 350 °С при сталому тиску? Рішення.Кількість теплоти, що потрібна для нагрівання т грамів водню на (Т2 – T1) К при сталому тиску, визначається за формулою. Питома теплоємність при сталому тиску менша від молярної в М разів, тобто.

Повна енергія молекули як сума електронної, коливної та обертальної складових. Відносне положення рівнів енергії цих рухів. 5.1. Електронні стани. Потенціальні функції двохатомних молекул та потенціальні поверхні багатоатомних молекул.  Коливання двохатомної молекули в наближенні гармонічного та ангармонічного осцилятора. Потенціал Морзе. Класична теорія коливань багатоатомних молекул.

Розподіл енергії по степеням вільності. Внутрішня енергія ідеального газу. Числом степеней вільності називається мінімальна кількість незалежних величин, якими можна однозначно задати положення системи у просторі. Для матеріальної точки (молекула одноатомного газу) у просторі достатньо задати три координати x, y, z. Ці координатні степені вільності називаються поступальними. Для двохатомної жорсткої молекули можна задати 6 координат її атомів.

Оскільки обертальному руху двохатомної молекули (молекула кисню - двохатомна) приписуються дві ступені вільності, то енергія обертального руху молекули кисню виразиться формулою. ( 2). Підставивши у формулу (2) k = 1,38 . 10-23 Дж/К й T = 130 + 2730 = 286 K, одержимо. Дж. Кінетична енергія обертального руху всіх молекул газу визначається з рівності. , ( 3). де N - число всіх молекул газу.

Повна внутрішня енергія W молекули може бути представлена як сума енергій електронів Wел, коливального руху ядер Wкол і обертального руху Wоб молекули як цілого  Енергетична схема рівнів двохатомної молекули показана на рис. 31.5, де , , — електронні рівні; v= 0, 1, 2, — коливальні квантові числа (нульовий коливальний рівень суміщений з електронним); j = 0, 1, 2, - обертальні квантові числа.

Енергія зв’язку – кількість енергії, яка необхідна для його розриву, або яка виділяється при його утворенні. Енергія характеризує міцність зв’язку і вимірюється в кДж/моль. Таблиця 6.1. Кратність, довжина та енергія зв’язків у деяких молекулах.

Тоді повна енергія молекули є сумою квантованих значень енергії трьох видів її руху E Ee E E r де Ee- енергія, обумовлена електронною конфігурацією; E - енергія, яка відповідає коливанням молекули (коливальна енергія); Er - енергія, пов’язана з обертанням молекули (обертальна енергія). Зміна кожного з цих видів енергії дає відповідні спектри випромінювання чи поглинання. 4.  1 R Рисунок 1 Залежність енергії двохатомної молекули від відстані між ядрами для

Размер: 0.78 Mb.; Дослідження спектрів випромінювання розріджених газів показали, що кожному газу властивий певний лінійчатий спектр, який складається з окремих спектральних ліній. Найбільш вивченим є спектр атома водню

Полярність двохатомної молекули визначають за допомогою дипольного моменту (електричного моменту диполя) єдиного зв’язку, що реалізований в молекулі: , де d - ефективний заряд на атомі; - вектор довжини диполя, який враховує напрям дипольного моменту. Дипольний момент вимірюють у Кулон-метрах або в Дебаях (1D = 3,33 × 10-30 Кл×м).

3. Розрахунок енергії молекулярного іону водню. 4. Інтеграли, які виникають при обрахунку енергії. Завдання для самостійної роботи 4 год. 1. Дослідження поведінки інтегралів. 2. Порівняння внеску в енергію від електрона на зв’язуючій та розрихляючій МО. Семінар 9. Застосування методу МО. Схема побудови симетрізованих МО. – 2 год.  Визначення молекулярних термів двохатомних молекул. Семінар 10. Порядки зв’язку методом МО та ВЗ – 2 год.

Обертальному рухові двохатомної молекули відповідають два ступені вільності. Таким чином, для даної задачі іоб = 2. Кінетична енергія обертального руху всіх молекул газу очевидно дорівнює добуткові числа молекул N на їхню середню енергію обертального руху. . (2). Число всіх молекул газу можна знайти, використовуючи вираз.

Момент інерції двохатомної молекули I = M , де М – приведена маса молекули . Лінійна молекула обертається навколо осі, перпендикулярної до осі молекули, яка проходить через центр її ваги.  Згідно класичним уявленням молекула може мати будь-яке значення енергії. Квантова теорія приводить до іншого виводу – енергія обертового руху молекули Еоб j квантована , де j – обертове квантове число.

Двоатомна молекула — молекула, що складена з двох атомів одного (гомоядерна) або різних елементів (гетероядерна). Всього сім елементів за звичайних умов можуть існувати у вигляді двохатомних гомоядерних молекул: Гідроген (H2), Нітроген (N2), Кисень (O2), Флуор (F2), Хлор (Cl2), Бром (Br2), Йод (I2). Зміст. 1 Моделі.